Neorganinėje fosforo chemijoje fosforo rūgštis (H₃PO₃) skiriasi nuo įprastų tribazių rūgščių dėl savo unikalios molekulinės konfigūracijos. Jo struktūra lemia ne tik rūgščių{1}}šarmų savybes, bet ir didelę įtaką jo elgsenai sintezės, katalizės ir medžiagų modifikavimo metu. Gilus fosforo rūgšties struktūrinių savybių supratimas padeda tiksliau panaudoti jos cheminį potencialą pramonėje ir moksliniuose tyrimuose.
Molekulinės geometrijos požiūriu centrinis fosforo rūgšties atomas yra fosforas (P), kuris naudoja sp³ hibridines orbitas, kad sudarytų tetraedrinę konfigūraciją. Jo struktūrą sudaro vienas vandenilio atomas, tiesiogiai prijungtas prie fosforo (P-H jungtis), dvi hidroksilo grupės (-OH) ir vienas deguonies atomas, sujungtas su fosforu dviguba jungtimi (P=O). Šis išdėstymas reiškia, kad ne visi trys vandenilio atomai yra rūgštūs; tik du hidroksilo vandeniliai, prijungti prie deguonies atomo, gali jonizuotis, kad vandeniniame tirpale išsiskirtų protonai. Todėl fosforo rūgštis priskiriama dvibazinėms rūgštims. Ši asimetrinė struktūra suteikia molekulei stiprų poliškumą ir specifinį elektronų pasiskirstymą, todėl ji gali turėti protonų -dovanojimo ir reikšmingų redukuojančių savybių cheminėse reakcijose.
P-H jungtis yra pagrindinė charakteristika, skirianti fosforo rūgštį nuo fosforo rūgšties (H₃PO4) ir kitų fosforo oksido rūgščių. Šis ryšys turi tam tikrą elektronų tankio poslinkį fosforo atomo atžvilgiu, todėl fosforas yra žemesnėje oksidacijos būsenoje (+3 valentingumas), todėl jis gali perkelti elektronus į kitas medžiagas, ty sumažinti galią. Tuo pačiu metu P=O dviguba jungtis dėl didelio deguonies elektronegatyvumo padidina fosforo centro elektrofiliškumą, palengvindama koordinavimą arba nukleofilines prisijungimo reakcijas su grupėmis, kuriose yra pavienių elektronų porų. Dėl šios struktūrinės charakteristikos, turinčios ir elektronų -dovanojimo, ir elektronų- priėmimo potencialą, fosforo rūgštis yra universalus reagentas, dažnai naudojamas koordinacinėje chemijoje ir organinėje sintezėje.
Kristalinėje būsenoje fosforo rūgštis daugiausia egzistuoja molekulinėje gardelėje, o molekules laiko vandenilio ryšiai ir van der Waals jėgos. Ši krovimo konfigūracija užtikrina gerą tirpumą vandenyje ir palaiko aukštą reaktyvumą tirpale. Kaitinant, hidroksilo grupė gali dehidratuoti kondensaciją su gretimais struktūriniais vienetais, kad susidarytų pirofosforo rūgštis arba toliau virstų fosforo rūgštimi, atspindėdama jos struktūros kintamumą išorinėmis sąlygomis.
Apskritai, unikali fosforo rūgšties tetraedrinė struktūra kartu su sinergetiniu P–H ir P=O dvigubų jungčių poveikiu sudaro struktūrinį pagrindą jos pritaikymui heterogeninei katalizei, polimerų stabilizavimui ir specialių fosforo cheminių medžiagų sintezei. Tolesni jo struktūros -veiklos ryšio tyrimai suteiks teorinės paramos ir gairių kuriant efektyvesnes ir aplinkai nekenksmingas fosforo-pagrįstas funkcines medžiagas.
