Fosforo chemijos sistemoje fosforo rūgštis (H3PO3), fosforo rūgštis (H3PO4), hipofosforinė rūgštis (H3PO₂) ir kitos fosforo rūgštys priklauso fosforo okso rūgščių šeimai, tačiau skiriasi chemine struktūra, rūgštingumu, rūgštingumu ir (arba) šarmu. Norint tiksliai pasirinkti taikomus scenarijus ir optimizuoti proceso planą, labai svarbu išsiaiškinti šiuos skirtumus.
Molekulinės struktūros požiūriu centrinis fosforo rūgšties fosforo atomas yra +3 oksidacijos būsenoje. Molekulėje yra vienas vandenilio atomas, tiesiogiai prijungtas prie fosforo (P-H jungtis), dvi hidroksilo grupės (-OH) ir viena P=O dviguba jungtis, turinti sp3 hibridizuotą tetraedrinę konfigūraciją. Fosforo rūgštyje (H₃PO₄) yra +5 oksidacijos būsenos fosforo, o molekulėje yra trys hidroksilo grupės ir viena P=O dviguba jungtis, bet nėra P–H ryšių, todėl ji klasifikuojama kaip trikarboksirūgštis. Hipofosforo rūgštis (H₃PO₂) taip pat turi +1 oksidacijos būsenos fosforo, tačiau joje yra tik viena hidroksilo grupė ir dvi P–H jungtys, todėl ji klasifikuojama kaip monokarboksirūgštis. Šis struktūrinis skirtumas tiesiogiai lemia rūgštingumo ir reaktyvumo skirtumus: fosforo rūgštis, turinti tik du hidroksilo vandenilius, galinčius jonizuotis, yra dvejetainė vidutiniškai stipri rūgštis; fosforo rūgštis, turinti tris protonus, yra stipresnė rūgštis ir tribazinė rūgštis; hipofosfitas, turintis tik vieną hidroksilo vandenilį, yra silpniausia rūgštis.
Šis rūgštingumo ir šarmingumo skirtumas dar labiau įtakoja jų pritaikymą. Dėl silpno fosforo rūgšties rūgštingumo ir dvejetainio pobūdžio ji tampa lankstesnė metalo paviršiaus apdorojimo ar sintezės reakcijose, kurioms reikalinga kontroliuojama protonų koncentracija; fosforo rūgštis dėl stipraus rūgštingumo ir daugiakomponentės prigimties dažnai naudojama trąšose, maisto rūgštinimo priemonėse ir kitose srityse, kurioms reikalinga stipri rūgštinė aplinka; Hipofosfitas, pasižymintis itin silpnu rūgštingumu, bet stipriomis redukuojančiomis savybėmis, dažniausiai naudojamas beelektrinio dengimo, farmacinės tarpinės sintezės ir kitose srityse, kurioms reikalinga didelė redukcinė galia.
Redokso savybės yra svarbiausias funkcinis skirtumas tarp trijų. Fosforo rūgštis dėl P-H jungčių turi žemesnės oksidacijos būsenos fosforo (+3), pasižymi ir redukuojančiomis savybėmis, ir tam tikru koordinaciniu gebėjimu. Jis gali sumažinti didelio-valentingo metalo jonus arba būti fosfito esterių sintezės pirmtaku. Fosforo rūgštis, kurios fosforas yra aukščiausios stabilios oksidacijos būsenos (+5), pirmiausia pasižymi rūgštingumu ir koordinaciniu gebėjimu, beveik neturi redukuojančių savybių. Hipofosforo rūgštis dėl dviejų P-H jungčių turi stipresnes redukcines savybes nei fosforo rūgštis, lengviau redukuoja metalų jonus iki nulinio valentingumo, todėl metalas gali nusodinti nenaudojant srovės beelektriniame dengime.
Jų terminis stabilumas ir konversijos elgsena taip pat skiriasi. Kaitinant iki maždaug 180 laipsnių, fosforo rūgštis dehidratuojasi į fosforo rūgštį; fosforo rūgštis yra gana stabili aukštoje temperatūroje, todėl reikia stipresnių sąlygų, kad suirtų į metafosforo rūgštį ir pan.; Kaitinant hipofosforo rūgštis lengvai skyla į fosforo monoksidą ir vandenį, pasižymėdama ryškesnėmis redukuojančiomis savybėmis ir nestabilumu.
Apibendrinant galima teigti, kad fosforo rūgštis, pasižyminti dikarboksirūgšties savybėmis, vidutinėmis redukuojančiomis savybėmis ir unikaliu reaktyvumu, kurį suteikia P-H ryšiai, išsiskiria stipriu rūgštingumu ir dideliu fosforo rūgšties stabilumu oksidacijos būsenoje bei stipriomis hipofosforo rūgšties redukuojančiomis savybėmis ir monokarboksirūgšties savybėmis. Šie skirtumai lemia atitinkamą jų vaidmenį tokiose srityse kaip galvanizavimas, medžiagų sintezė ir vandens valymas: fosforo rūgštis tinka scenarijams, kuriuose reikalaujama pusiausvyros tarp rūgštingumo ir redukcijos reikalavimų, fosforo rūgštis dominuoja naudojant stiprią rūgštį ir koordinavimą, o hipofosforo rūgštis daugiausia dėmesio skiriama procesams, kuriems keliami dideli redukcijos reikalavimai. Šių skirtumų supratimas gali suteikti mokslinį pagrindą fosforo {3}cheminių medžiagų atrankai ir proceso optimizavimui.
